二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。⑴某温度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-9
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二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 ⑴某温度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K= 。恒温下,若往容器中再加入4mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率 原平衡时SO2转化率(选填“>”、“<”或“=”)。 ⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式: ,现有1L NO2、NO混合气体NOx,将其还原成N2,需同温同压下CH4的体积0.4L,则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为 。 ⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反应(未配平)来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。 ①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4 ②IO3-+I-+H+—I2+H2O 在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少? |
答案
(1)10/3或3.33 < (2)xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O 3:2 (3)5/3mol 2mol |
解析
略 |
举一反三
“空气质量日报”中空气污染指数的项目包含:SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 (1)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 ①写出亚铁离子的基态电子排布式 。 ②根据等电子体原理,1个CO分子中含有的π键数目为 。 (2)为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其晶格能数据如下表:
①4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。 ②4种晶体的配位数均为 。 (3)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。 甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因 是: 。甲醛分子中碳原子的杂化方式是 。 |
AlCl3的下列性质中,可以证明它是共价化合物 ( )A.固态氯化铝不导电 | B.氯化铝可溶于水 | C.液态氯化铝不导电 | D.氯化铝的水溶液可导电 |
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下列说法正确的是( )A.宏观上的物质对外不显电性,是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 | B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物 | C.利用化学方法,我们可以制造出新的分子,但不能制造出新原子 | D.由两种元素组成的电解质分子中,显正价的是阳离子,显负价的是阴离子 |
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下列各组互为等电子体的是A.N2O和CO2 | B.O3和NO2 | C.CH4和NH3 | D.OH-和NH2- |
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下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A.羟基(-OH)和氢氧根(OH-) | B.甲烷(CH4)和铵根(NH4+) | C.氨气(NH3)和水(H2O) | D.双氧水(H2O2)氯化氢(HCl) |
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