下列物质熔化时，化学键没有被破坏的是（）AA．冰B．氢氧化钠C．氯化钠D．硫酸铵

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下列物质熔化时，化学键没有被破坏的是（）A

A．冰

B．氢氧化钠

C．氯化钠

D．硫酸铵

答案

解析

略

举一反三

（7分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。

（1）A的相对分子质量为__________。
（2）若测得混合气体中仅含两种元素，
A、B都是无机物时，化学式分别为_________、________，
A、B都是有机物时，化学式分别为_________、________。
（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧

气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H₂SO₄（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H₂SO₄与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为 ____________________________________________________________ 。

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（８分）【化学-物质结构与性质】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序

为　　　　。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb

⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　

　　　，每个Ba²⁺与　　　　个O^2-配位。

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下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO₂

B．SiH₄

C．SF₆

D．PCl₅

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利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是

X Y

A．X结构中有2个手性碳原子

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。

C．Y既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH₂

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二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴某温度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）

SO₃（g）；△H＝－98 kJ·mol^－¹。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝              。恒温下，若往容器中再加入4mol SO₂(g)，则重新达到平衡时SO₂的总转化率      原平衡时SO₂转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：
                                               ，现有1L NO₂、NO混合气体NO_x，将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积0.4L，则混和气体中NO₂、NO的物质的量之比为                     。
⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反应（未配平）来制取单质I₂。NaIO₃来源于自然界的矿物。
①NaIO₃+NaHSO₃—NaI+Na₂SO₄+H₂SO₄
②IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O
在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。请计算开始产生单质I₂及产生单质I₂最大值时所滴入的NaIO₃的物质的量各是多少？

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下列物质熔化时，化学键没有被破坏的是（ ）AA．冰B．氢氧化钠C．氯化钠D．硫酸铵