下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中,正确的是(  )A.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物B.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是

下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中,正确的是(  )A.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物B.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是

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下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中,正确的是(  )
A.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物
B.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子
C.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
D.Br2、I2常温下都不是气态,CCl4也不是气态

答案
B
解析
根据相似相溶原理:极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和Br2、I2都是非极性分子,而H2O是极性分子,所以溴、碘单质在水溶液中溶解度很小,在CCl4中溶解度很大。
举一反三
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
h
原子核个数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
多核
带电荷数(单位:电荷)
0
+1
-1
0
+2
+1
0
+1
其中b的离子半径大于e的离子半径,d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子,d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化,试写出:
(1)a微粒原子核外结构示意图:           ,c微粒电子式为           。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:                  (写化学式)
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为         。
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为          。
(5)大量微粒g所构成的晶体属        ;d微粒分子结构呈          ;h微粒所构成的晶体中化学键的类型有             
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(1)画出这两种固体分子的几何构型图:_________。
(2)黄绿色固体溶解度大的原因是:_________。
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下列化学用语表述正确的是(   )
A.Cl-的结构示意图B.MgCl2的电子式
C.CCl4的结构式D.高碘酸的分子式 H4IO5

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碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为(  )
A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大
B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子

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三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是(  )
A.PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等
B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等
D.PCl3是非极性分子

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