乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0请回答：（

题型：不详难度：来源：

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0
请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（2）当温度T₁＞T₂时，化学平衡常数K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______（写出一条合理措施即可）．
（4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．

答案

（1）可逆反应2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的平衡常数k=

c(CH3CH2OH)•c3(H2O)

c2(CO2)•c6(H2)

，
故答案为：

c(CH3CH2OH)•c3(H2O)

c2(CO2)•c6(H2)

；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，温度T₁＞T₂，故K₁＜K₂，故答案为：＜；
（3）改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，可以增大CO₂浓度或增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动氢气的转化率增大，故答案为：增大CO₂浓度或增大压强；
（4）由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应物为放热反应，
故答案为：放热，反应物的总能量大于生成物的总能量．