NH4Cl中不存在的键是（ ）A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键
题型：不详难度：来源：
| A．配位键 |
| B．离子键 |
| C．极性共价键 |
| D．非极性共价键 |
答案
解析
和Cl-之间是离子键，中N原子和H原子之间存在极性共价键，H+和N原子之间存在配位键。举一反三
| A．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 |
| B．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 |
| C．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 |
| D．Br2、I2常温下都不是气态，CCl4也不是气态 |
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g | h |
| 原子核个数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 | 多核 |
| 带电荷数（单位：电荷） | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 | +1 |
(1)a微粒原子核外结构示意图： ，c微粒电子式为 。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为: ＞ （写化学式）
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为 。
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为 。
(5)大量微粒g所构成的晶体属 ；d微粒分子结构呈 ；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有 。
(1)画出这两种固体分子的几何构型图：_________。
(2)黄绿色固体溶解度大的原因是：_________。
A．Cl-的结构示意图 | B．MgCl2的电子式 |
C．CCl4的结构式 | D．高碘酸的分子式 H4IO5 |
| A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 |
| B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 |
| C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 |
| D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
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