下列物质中,具有极性键的非极性分子是( )A.N2B.NH3C.HClD.CO2
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答案
A、N2为直线型结构,含有非极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,为非极性分子,故A错误. B、NH3含有极性键,为三角锥形结构,正负电荷的重心不重合,电荷分布不均匀,为极性分子,故B错误; C、HCl为直线型结构,含有极性键,正负电荷的重心不重合,电荷分布不均匀,为极性分子,故C错误; D、CO2为直线型结构,含有极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,为非极性分子,故D正确. 故选D. |
举一反三
已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子,而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子,由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )A.ABn型分子中A、B均不含氢原子 | B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 | C.分子中所有原子都在同一平面上 | D.ABn型的价层电子对数等于n |
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下列说法中,不正确的是( )A.含离子键的晶体不一定是离子晶体 | B.含共价键的晶体不一定是分子晶体 | C.含极性键的分子可能不是极性分子 | D.含非极性键的分子不一定是非极性分子 |
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下列说法正确的是( )A.由极性键形成的分子一定是极性分子 | B.含有金属阳离子的物质一定含有离子键 | C.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 | D.氯化氢分子受热不易分解,这是由于分子中共价键键能大 |
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下列说法中正确的是( )A.酸性氧化物都是非金属氧化物 | B.所有物质中都存在化学键 | C.含有极性键的分子一定是极性分子 | D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
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用序号填空: (1)有下列八种物质:①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷(P4)晶体⑤金刚石⑥硼晶体.其中属于离子晶体的是______;属于分子晶体的是______,属于原子晶体的是______. (2)有下列分子:①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3,其中属于非极性分子的是______,分子的VSEPR模型为平面三角形的是______,属于分子的立体构型为三角锥形的是______. (3)在相同条件下,SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比,SO2的溶解度大,请从分子性质的角度阐述理由______ (4)试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低,并说明理由. 稳定性:______ 理由:______. 沸点:______ 理由:______. |
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