下列分子中，属于非极性的是 [ ]A.SO2B.BaCl2C.BBr3D.COCl2
题型：专项题难度：来源：
| 下列分子中，属于非极性的是 |
| [ ] |
A.SO2
B.BaCl2
C.BBr3
D.COCl2 |
答案
| C |
举一反三
| 三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体．测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是 |
| [ ] |
A.它是一种极性分子
B.它的挥发性比PBr3要大
C.它还能再以配位键与Cl结合
D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感 |
| 下列说法中错误的是 |
[ ] |
A. SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
下列含有极性键的非极性分子是__________。
A. N2
B. NH3
C. CH4 |
| 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 |
[ ] |
A. H2O
B. Cl2
C. NH3
D. CCl4 |
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为
51；Y 原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______；杂化轨道分别是____、____ ；a分子的立体结构是_______。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_______。
(4)Y与Z比较，电负性较大的________，W的+2价离子的核外电子排布式是_______。 |
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