下列含有极性键的非极性分子是__________。A. N2B. NH3C. CH4
题型:0123 期中题难度:来源:
下列含有极性键的非极性分子是__________。 A. N2 B. NH3 C. CH4 |
答案
C |
举一反三
下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 |
[ ] |
A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4 |
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为 51;Y 原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。 (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_______、_______;杂化轨道分别是____、____ ;a分子的立体结构是_______。 (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。 (3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)_______。 (4)Y与Z比较,电负性较大的________,W的+2价离子的核外电子排布式是_______。 |
下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是 |
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A、CCl4和Br2 B、NH3和H2O C、H2S和CS2 D、CO2和HCl |
下列气体均能造成温室效应,其中所有的原子最外层都达到8电子稳定结构的非极性分子是 |
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A.NO B.CF2=CF2 C.CCl2F2 D.SF6 |
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 |
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试回答下列问题 (1)请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式________________________。 (2)D的气态氢化物的VSEPR模型为__________,其中心原子的杂化类型为__________________。 (3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为:______________________(用元素符号作答)。 (4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有__________个σ键,__________个π键。 (5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。 请回答下列问题 ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。 |
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②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________(填分子式)。 |
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