利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为 。(2)NH3中氮原
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利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。 (1)基态时亚铜离子核外电子排布式为 。 (2)NH3中氮原子的杂化方式为 ;NH4+空间构型为 (用文字描述)。 (3)乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ,与C22-互为等电子体的分子有 (写化学式,举一例)。 (4)氯化亚铜晶胞结构如下图,晶胞中含Cu+数目为 。
(5)合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+,该配离子中配体有 (写化学式)。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分) (2)sp3(1分);正四面体(1分) (3)3∶2(2分) ;N2或CO(2分) (4)4(2分) (5)NH3和CO(2分)。 |
解析
试题分析:⑴根据基态铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,写出基态时亚铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10; ⑵NH3中氮原子形成3个σ键同时有一个孤电子对,其杂化方式为sp3;NH4+中心原子氮原子形成了4个σ键,故其空间构型为正四面体; ⑶根据乙炔的结构式H-C≡C-H,可得乙炔分子中σ键与π键数目之比为3∶2;C22-属于双原子,10个价电子的微粒,与其互为等电子体的分子有N2或CO; ⑷根据氯化亚铜晶胞结构可计算晶胞中含Cu+数目为:8×1/8+6×1/2=4(个); ⑸配离子[Cu(NH3)3(CO)]+的中心原子为Cu,其配体有NH3和CO。 |
举一反三
(12分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。 (1)C原子的电子排布式为 ,若A为非金属元素,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于 键(填“σ”或“π”)。 (2)当n=2时,B位于元素周期表的第 周期 族,BC2属于 分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时,B与C形成的晶体属于 晶体。 |
某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x,式中m等于 |
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A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n |
某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]x ,式中的m等于 |
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A、3-n B、6-n C、n+6 D、n+3 |
某元素X的气态氢化物的化学式为XH3,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 |
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A.H2XO3 B.HXO3 C.HXO D.H2XO4 |
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为 |
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A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 |
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