(7分)W、X、Y、Z是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构:元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X原子核外L层

(7分)W、X、Y、Z是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构:元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X原子核外L层

题型:不详难度:来源:
(7分)W、X、Y、Z是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构:
元素编号
元素性质或原子结构
W
原子电子层数与核外电子数相等
X
原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半
Y
元素的原子半径在短周期中最大(除稀有气体外)
Z
原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数
(1)W和X按1︰1形成的化合物的电子式为   ,晶体Z属于   晶体。
(2)Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。
(3)Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为   
答案
(1)(2分)金属(1分)(2)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑(2分)
(3)2Mg+CO22MgO+C(2分)
解析

试题分析:W原子电子层数与核外电子数相等,则W是氢元素;X原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半,因此X的原子序数是8,X是氧元素;Y元素的原子半径在短周期中最大(除稀有气体外),则Y是钠元素;Z原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数,则Z是镁元素,则
(1)H和O按1︰1形成的化合物是双氧水,含有极性键和非极性键的共价化合物,其电子式为;金属镁形成的晶体类型是金属晶体。
(2)Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物水中反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑。
(3)Mg和CO2在一定条件下反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
举一反三
(8分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3:1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4和氩原子的核外电子排布相同。
(1)D元素在元素周期表中的位置为第   周期   族。
(2)下列叙述正确的是   (填写序号)。
a.水的沸点比M高得多,是因为水分子间能形成氢键,而M分子间不能形成氢键
b.M的中心原子采用sp3杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个大π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(3)已知C2D是一种麻醉剂,根据等电子原理可推知C2D的空间构型为   
(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示,则Q的化学式为  

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(7分)金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)从结构角度分析Fe3较Fe2稳定的原因。
(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于   晶体。
(3)铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素,血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是   号氮原子(填写氮原子标号)。

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,更适合作录音带磁粉原料的是(填化学式)。
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(7分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)Z的氢化物(H2Z)与乙醇互溶,而H2Y在乙醇中溶解度较小,其原因是。
(2)Y与Z形成YZ42-的空间构型为。
(3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在一个晶胞中,X离子的数目为;
②若该化合物的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是
cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
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利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。
(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为   
(2)NH3中氮原子的杂化方式为      ;NH4+空间构型为       (用文字描述)。
(3)乙炔分子中σ键与π键数目之比为   ,与C22互为等电子体的分子有   (写化学式,举一例)。
(4)氯化亚铜晶胞结构如下图,晶胞中含Cu+数目为   

(5)合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+,该配离子中配体有   (写化学式)
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(12分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
(1)C原子的电子排布式为             ,若A为非金属元素,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于      键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时,B位于元素周期表的第     周期     族,BC2属于         分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时,B与C形成的晶体属于           晶体。
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