(7分)金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因。(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在30
题型:不详难度:来源:
(7分)金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 (1)从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因。 (2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于 晶体。 (3)铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素,血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是 号氮原子(填写氮原子标号)。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,更适合作录音带磁粉原料的是(填化学式)。 |
答案
(1)Fe3+的3d能级为3d5,处于半充满状态,较稳定(2分)(2)分子(1分) (3)①④(2分,漏选得1分,错选倒扣分,本空不出现负分)(4)CrO2(2分) |
解析
试题分析:(1)Fe3+较Fe2+稳定,是因Fe3+的3d能级为3d5半充满状态,较稳定。 (2)常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.则为分子晶体。 (3)N原子最外层有5个电子,只需要形成3条键即可达到稳定结构,但是图中形成双键的N原子形成了四条键,显然有一条为配位键,可表示为,故答案为:①④。 (4)V2O5中V的最外层电子全部失去或成键,CrO2中Cr失去4个电子,离子的最外层电子为2,未成对,离子含未成对电子越多,则磁性越大,则适合作录音带磁粉原料的是CrO2。 |
举一反三
(7分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)Z的氢化物(H2Z)与乙醇互溶,而H2Y在乙醇中溶解度较小,其原因是。 (2)Y与Z形成YZ42-的空间构型为。 (3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在一个晶胞中,X离子的数目为; ②若该化合物的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。 |
利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。 (1)基态时亚铜离子核外电子排布式为 。 (2)NH3中氮原子的杂化方式为 ;NH4+空间构型为 (用文字描述)。 (3)乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ,与C22-互为等电子体的分子有 (写化学式,举一例)。 (4)氯化亚铜晶胞结构如下图,晶胞中含Cu+数目为 。
(5)合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+,该配离子中配体有 (写化学式)。 |
(12分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。 (1)C原子的电子排布式为 ,若A为非金属元素,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于 键(填“σ”或“π”)。 (2)当n=2时,B位于元素周期表的第 周期 族,BC2属于 分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时,B与C形成的晶体属于 晶体。 |
某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x,式中m等于 |
[ ] |
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n |
某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]x ,式中的m等于 |
[ ] |
A、3-n B、6-n C、n+6 D、n+3 |
最新试题
热门考点