（15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核

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（15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为                           。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                   。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是                                 .
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是                。其中心原子的杂化方式为          。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为       。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，

则其化学式为；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm³。

答案

（1）3s²3p⁶3d¹⁰ （2）Na＜Al＜Si （3）氨分子与水分子之间存在氢键
（4）平面正三角形 SP² （5） 4 （6）Cu₃N 103∕(4a³N_A)

解析

试题分析：根据题意可推知：A是N；B是Na；C是Al；D是Si；E是S；F是Cu。（1）Cu的原子的M层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰；（2）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，所以Na、Al、Si的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si；（3）A的简单氢化物分子NH₃极易溶于水是因为氨分子与水分子都是极性分子，根据相似相溶原理氨气容易在水中溶解，而且在氨分子与水之间存在氢键。也增加了分子之间的相互作用力。（4）S的最高价氧化物分子SO₃的空间构型是平面正三角形;其中心原子S原子的杂化方式为SP²。（5）Cu²⁺与NH₃能够结合形成络离子[Cu(NH₃)₄]²⁺.配位数为4.（6）在一个晶胞中含有的N原子数是：8×1/8=1；含有的Cu原子的个数是12×1/4=3.因此其化学式为Cu₃N；由于紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm,则晶胞的边长是2acm。在一个晶胞中含有一个Cu₃N。所以该晶胞的密度为

。

举一反三

[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY₂X₂含有

键的数目为____ __________________.
②化合物ZX₃的沸点比化台物YX₄的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
①基态Fe³^＋的M层电子排布式为___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
（填晶体类型）：
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为

g/cm

，阿伏加德罗常数为

，求晶胞边长a=________cm。（用含

的计算式表示）

（4）下列有关的说法正确的是_____________。

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．电负性顺序：C<N<O<F

C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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（13分）【化学—物质结构与性质】
氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。
（1）N原子价电子轨道表示式                            ；
（2）PCl₅晶体中只有PCl₄⁺和PCl₆^-微粒，其晶体结构与氯化铯相同。PCl₅晶体类型是         ；PCl₄⁺的空间构型是             ；
（3）PCl₆^-呈正八面体的结构（如图），该离子中  （填“是”或“否”）存在配位键，原因是    ；

（4）NCl₃分子中，N原子杂化方式是；NCl₃不稳定，易发生分解：2NCl₃(l)＝N₂(g)+3Cl₂(g)，分解过程中形成σ键和π键数目之比为；
（5）C、N、O三种元素的第五电离能(I₅)由大到小顺序是。

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[化学—物质结构与性质]（13分）
Ⅰ．现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是             （填字母序号）。
a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    b．第一电离能：As＞Ga
c．电负性：As＞Ga               d．砷化镓晶体中含有配位键
e．GaP与GaAs互为等电子体
（2）AsH₃空间构型为__ __；砷化镓可由(CH₃)₃Ga 和AsH₃在700℃时制得，(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为         。
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（3）Cu的价电子排布式为__________；请解释金属铜能导电的原因                     。
（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，晶体中
含有的化学键除普通共价键外，还有        和        。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是                               。

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【选修3：物质结构与性质】（10分）
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式。
（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有，在右图的方框内用“→”标出Fe²^＋的配位键。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
（4）N与H形成的化合物肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
2N₂H₄(l)+ N₂O₄(l)＝3N₂(g)+ 4H₂O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的

键有___________mol。
（5）根据等电子原理，写出CN^—的电子式，1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为。
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

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氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
（1） NH₃和PH₃都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是。
（2） 20mL0.1 mol·L^-1次磷酸（H₃PO₂)溶液与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H₃PO₂的结构式是。
（3）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式

血红素中N原子的杂化方式为，在右图的方框内用“→”标出Fe²^＋的配位键。
（4） N₂与CO互为等电子体。下表是两者的键能
数据（单位：kJ·mol^-1）:

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：_____。
（5） Zn²⁺基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______，理由是。

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