试题分析:由⑦知H是Cu,D是O元素;则A是H元素;B元素原子价电子(外围电子)排布为nSnnPn,则n=2,所以B是C元素;则C是N元素;F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1,有F、Na、Al符合条件,F、Na可排除,则F是Al元素;E的原子半径比F大,但E的第一电离能也比F大,同周期元素中比AL原子半径大的元素又Na、Mg,其中Mg的3s轨道为全满状态,第一电离能比Al大,所以E是Mg元素; G的基态原子核外有6个未成对电子;则G是Cr元素;(1)G元素基态原子的价电子排布式为3d54s1,排布图为; (2)根据杂化轨道理论,CO32-中C原子的价层电子对数=3+1/2(4+2-3×2)=3,所以C原子是sp2杂化; (3)N2O与CO2是等电子体,所以N2O与CO2的空间构型相同,都是直线型分子; (4)E、F是同周期元素,且F的原子序数小于E。a、E、F的离子的电子层结构相同,核电荷数大的离子半径小,所以离子半径E>F,正确;b、同周期元素核电荷数大的电负性大,所以电负性F>E,正确;c、Mg的原子半径比Al大,所以Al的金属键较强,熔点高,F>E,错误;d、E、F的还原性较强,可以与氧化物发生置换反应,如Mg与二氧化碳的反应,铝热反应,正确;e、E的氧化物氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应,具有两性,正确;f、氯化铝是分子晶体,错误,答案选abde; (5)氨气是极性分子,水也是极性分子,根据“相似相容原理”,极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O,且NH3分子与H2O分子间可以形成氢键; (6)Mg的晶胞结构表示Mg是六方最密堆积;根据“均摊法”计算晶胞中Mg的原子个数是1+1/8×8=2,晶胞的边长a=2r,高h=a,1pm=1×10-10cm, 则晶胞的密度=2×24/NA/a2h== |