下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）。A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、

题型：不详难度：来源：

下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（  ）。
A．NH₃、HD、C₁₀H₈       B．PCl₃、CO₂、H₂SO₄
C．SO₂、SiO₂、P₂O₅      D．CCl₄、Na₂S、H₂O₂

答案

解析

A中HD是单质不是化合物。C中SiO₂是原子晶体，不是分子晶体。D中Na₂S是离子晶体，不是分子晶体。

举一反三

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³^＋与CN^－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH₄^＋中氮原子的杂化类型为________，NH₄^＋的空间构型为________。
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1 073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
估计钙元素的电负性的取值范围：________<X<________。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl₃中形成的化学键的类型及其理由：__________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1 509	1 561
	I₃	3 248	2 957

回答下列问题：
（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________________。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆^4－]中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的结构式________。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。据此判断三氯化铁晶体为________。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

题型：不详难度：| 查看答案

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）。
（2）C在元素周期表中的位置是______________。
（3）A和E可形成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如上图所示，阳离子（用“.”表示）位于该正方体的顶点或面心，阴离子（用“。”表示）均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是___________________________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
（1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是________（用元素符号表示）。
（2）已知CN^－与N₂结构相似，则HCN分子中

键与

键数目之比为。
（3）H₂O₂分子中氧原子的杂化方式为___________。
（4）与NO₂^＋互为等电子体的微粒有______、_______（举2例），NO₃^－的空间构型是_________。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________。

题型：不详难度：| 查看答案

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 (　　)

A．原子半径：Y>Z>W

B．XW₂熔点为－107°C，沸点为12.5°C，说明固态XW₂为分子晶体

C．YW₃水溶液蒸干并灼烧可得YW₃固体

D．ZW₂分子结构见右图，说明ZW₂是极性分子

题型：不详难度：| 查看答案

下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（ ）。A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、