下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)元素③基态原子的电子排布式为 。(2)②与⑦形成的化合物的空间构型为 。(3)
题型:不详难度:来源:
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)元素③基态原子的电子排布式为 。 (2)②与⑦形成的化合物的空间构型为 。 (3)元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号) (4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。 (5)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构如图所示。下列说法正确的是
a.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 b.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 c.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 d.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s1; (2)直线型; (3)F>N>O>Be; (4)因为HF分子在气相时会通过氢键二聚或多聚,导致实测相对分子质量偏大; (5)bd; (6)N、F、H三种元素的电负性:F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。 |
解析
试题分析:根据元素周期表的结构及常见元素在元素周期表中的位置判断,①为氢元素,②为铍元素,③为铜元素,④为氮元素,⑤为氧元素,⑥为氟元素,⑦为氯元素。(1)元素③为铜元素,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1;(2)根据价层电子对互斥理论判断,②与⑦形成的化合物BeCl2的空间构型为直线型;(3)根据同周期元素性质递变规律判断:同周期由左向右第一电离能呈递增趋势,但氮元素原子最外层p轨道为半充满状态,较稳定,第一电离能比相邻的氧元素大,元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>Be;(4)在测定①与⑥形成化合物HF的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是因为HF分子在气相时会通过氢键二聚或多聚,导致实测相对分子质量偏大;(5)a.由题给结构判断,只有H2O中的氧原子和SO42—中的2个羟基氧为饱和氧原子,采用sp3杂化,错误;b.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键,正确;c.胆矾是离子晶体,错误;d.胆矾中的水在不同温度下会分步失去,正确,选bd;(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是N、F、H三种元素的电负性:F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。 |
举一反三
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1。请回答下列问题: (1)C原子基态时的电子排布式为 。 (2)B、C两种元素第一电离能为: ﹥ (用元素符号表示)。 试解释其原因: 。 (3)任写一种与AB- 离子互为等电子体的微粒 。 (4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ,其中B原子的杂化类型是 。 (5)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ,E的配位数是 ;已知晶体的密度为 ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a= cm.(用含、NA的计算式表示)
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A、B、C、D、E五种元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;C元素的电离能如图所示;D元素的价电子构型为nsnnpn+2;E是第4周期的过渡元素,血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。 C元素的电离能
(1)E(BD)5晶体属于________(填晶体类型)。 (2)A元素和B元素组成的化合物分子之间________(填“能”或“不能”)形成氢键。 (3)基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。 (4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(填元素符号)。 (5)C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同,都包含的共价键类型有________。 (6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体,等电子体的结构相似。根据 下表数据,说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。
| X—Y
| X=Y
| X≡Y
| BD的键能/kJ·mol-1
| 357.7
| 798.9
| 1 071.9
| C2的键能/kJ·mol-1
| 154.8
| 418.4
| 941.7
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下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物的是( )。 A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2 |
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题: (1)砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。 (2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为________,该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。 (3)NH4+中氮原子的杂化类型为________,NH4+的空间构型为________。 (4)已知:
| CH4
| SiH4
| NH3
| PH3
| 沸点(K)
| 101.7
| 161.2
| 239.7
| 185.4
| 分解温度(K)
| 873
| 773
| 1 073
| 713.2
| 分析上表中四种物质的相关数据,请回答: CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。 CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。 结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。 (5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素
| Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| K
| 电负性
| 0.9
| 1.2
| 1.5
| 1.8
| 2.1
| 2.5
| 3.0
| 0.8
| 请回答下列有关问题: 估计钙元素的电负性的取值范围:________<X<________。经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由:__________________________。 |
Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素
| Mn
| Fe
| 电离能 /kJ·mol-1
| I1
| 717
| 759
| I2
| 1 509
| 1 561
| I3
| 3 248
| 2 957
| 回答下列问题: (1)Mn元素基态原子的价电子排布式为________,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是____________________________________________________________。 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________;②六氰合亚铁离子[Fe(CN)64-]中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式________。 (3)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。据此判断三氯化铁晶体为________。 (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
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