下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是　　　　(填编号)。 (2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是

题型：不详难度：来源：

下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是　　　　(填编号)。
(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是　　　　,其中心原子的杂化轨道类型是　　　　。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　　。

A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键

D．该氢化物分子中,②原子采用sp²杂化

(4)某元素的特征电子排布式为nsⁿn

,该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为　　　　;该元素与元素①形成的分子X构形为　　　　;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是。
(5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为　　　　(用对应的元素符号表示)。

答案

(1)⑨　(2)正四面体形　sp³　(3)BD
(4)3　三角锥形　在NH₃分子和水分子间有氢键作用
(5)MgNi₃C

解析

(1)根据元素周期表结构可回答。(2)⑥对应的含氧酸根是S

,根据电子互斥理论,可判断S

为正四面体结构,中心原子采用sp³杂化。(3)元素②为碳元素,根据该元素的氢化物地位和用途可判断该氢化物为CH₂

CH₂(乙烯),该分子中C—H键为σ键,C

C双键中有一个σ键和一个π键,其中C原子采用sp²杂化。该分子高度对称,属于非极性分子。选项BD正确。(4)nsⁿn

为p区元素,原子排布到p轨道时,s轨道应填充2个电子,故n=2,该元素的最外层电子排布为2s²2p³。该元素为N元素,其中2s轨道中的电子为孤电子对。①为H元素,N与H形成NH₃,由于N原子存在孤电子对,故NH₃分子为三角锥形。①和③形成的化合物为H₂O,NH₃和H₂O之间可形成氢键,故NH₃易溶于水。(5)②、④、⑨对应的元素为C、Mg和Ni元素。C原子处于体心,即平均每个晶胞含有1个碳原子;Mg原子处于顶点,平均Mg原子个数为8×1/8=1;Ni原子位于面心,Ni原子个数为6×1/2=3,该化合物化学式为MgNi₃C。

举一反三

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E⁴^＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
（2）化合物BD₃的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输。已知F²^＋与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN^－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN^－中π键数目为___________。
（4）EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E⁴^＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm³（阿伏加德罗常数为N_A）

题型：不详难度：| 查看答案

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有

两种原子，它们互称为____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_____区元素。
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是______，

（3）氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应，可以制Ti₃N₄和纳米TiO₂

。
①Ti₃N₄中元素的化合价为_____。TiCl₄分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl₄的空间构型为______。
②反应①为置换反应、该反应的化学方程式为______。
③纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如下：

化合物甲的分子中采取

杂化的碳原子个数为_____，化合物乙中采取

杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
④有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有______个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______g．

(N_A为阿伏加德罗常数的数值，只列算式)。

题型：不详难度：| 查看答案

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂＋N₂O＝NaN₃＋NaOH＋NH₃，3NaNH₂＋NaNO₃＝NaN₃＋3NaOH＋NH₃↑。

回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
（3）与N₃^－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO₃^－的空间构型为_____________。
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N₂O沸点（－88．49℃）比NH₃沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃＋Fe₂O₃

3Na₂O＋2Fe＋9N₂↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）。

题型：不详难度：| 查看答案

钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。
（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填元素符号）。
（2）[Ti(OH)₂(H₂O)₄]²⁺中的化学键有。

A．σ键

B．π键

C．离子键

D．配位键

（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为。
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数______。

题型：不详难度：| 查看答案

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为        ，其中心原子采取   杂化；化合物N在固态时的晶体类型为           。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为         （写分子式）。
（4）Z原子基态时的外围电子排布式为     ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为   。

（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质。该反应的离子方程式为。

题型：不详难度：| 查看答案

下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。 (2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是