下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为         杂化,键与 键的个数比为

下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为         杂化,键与 键的个数比为

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下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。

(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为         杂化,键与 键的个数比为            
(2)元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为         。其中⑥元素核外电子的电子排布图为                  
(3)③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm,则其晶胞密度为           
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,还原产物没有气体,该反应的离子方程式为                  
(5)元素③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物能与⑩的单质形成形式为A(BC)5的配合物,该配合物常温下为液态,易溶于非极性溶剂,其晶体类型          ,该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物,则在分解过程中破坏的化学键为            ,形成的化学键为              
(6)化学上有一种见解,认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高,酸性越强,请用表中的元素举例说明(酸性由强到弱的顺序)                  
答案
(1)sp2;(1分) 5:1(1分)
(2)F>N>O>C   (1分)  (2分)
(3)176/a3Ng/cm3(2分)
(4)4Mg+10H++NO3=4Mg2++NH4++3H2O    (3分)
(5)分子晶体;(1分)配位键;(1分)金属键(1分)
(6)HNO3>HNO2或者HClO4>HClO3>HClO2>HClO(写出部分也给分)(2分)
解析

试题分析:图表为元素周期表中前四周期元素,按照1——10顺序分别是H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Fe(1)③与①形成乙烯,其中碳元素形成碳碳双键,sp2杂化;(2)第一电离能F最强,由于N原子p轨道上半充满,比较稳定,比O强,C原子最小,F>N>O>C ;(3)CO2晶胞是面心立方晶体,其中有4个分子,密度为;(4)镁与硝酸发生氧化还原反应,无气体生成,说明硝酸被还原为铵盐,得4Mg+10H++NO3=4Mg2++NH4++3H2O;(5)A(BC)5是Fe(CO)5, 该配合物常温下为液态,熔点低,易溶于非极性溶剂,是分子晶体。
举一反三
在5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为     
(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为     ,其中N原子的杂化类型为     ;在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为     
(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3),根据等电子体原理N3的空间构型为     
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为     

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我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH42SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。
(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为____                   _。
(2)SO42-的空间构型是___       __(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOX、O3、CH2="CH-CHO," HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是___       __(不定项选择)。
a.N2O结构式可表示为N=N=O
b.O3分子呈直线形
c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②1mo1PAN中含σ键数目为_____。
③NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H20)5)S04,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)。
(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法,β一射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则m/n=_____(填数字)。

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Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式   
(2)CN-中碳原子的杂化方式为   
(3)已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为   
(4)写出一种与SCN-互为等电子体的分子   。(用化学式表示)
(5)下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物,画出该配合物中的配位键(以箭头表示)。

(6)F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如下图)。该晶体的化学式为   

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A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素, F、G为第四周期元素。已知:A是原子半径最小的元素,B、C、D是紧邻的三个族的元素,C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构,F元素的基态原子具有六个成单电子,G是ⅠB族的元素。回答下列问题:
(1)写出E、F、G的元素符号                                ,B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是           (用元素符号表示),A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构,属于等电子体,它们的化学式是          
(2)F元素的原子基态价层电子排布图是                                 
(3)向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合;NH3分子中N原子的杂化方式是________;
(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图,晶胞是图中的        (填a、b或c);配位数是         ;若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3,E单质的密度为ρg/ cm3;则E的相对原子质量的计算式是                     。
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A-E是周期表中1一36号的元素,它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。
A原子的基态只有一种形状的电子云,并容易形成共价键;B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn,其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0;C与B同周期,其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素;D元素在周期表中位于C元素的下一周期,其电负性在同周期元素中最大;E原子最外电子层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第IA族元素。
(1)请写出E原子基态的电子排布式____________。
(2)A与C形成的最简单化合物(甲)分子的立体结构是____________,其中C原子的杂化方式是______
(3)A与D元素形成的化合物(乙)与甲相比,沸点较低的是(写化学式)____________原因是________________________
(4)B元素可形成B70单质,它在一定条件下吸收可见光后可高效***灭癌细胞,有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为______。

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