试题分析:A原子核外电子分占3个不同能级,即1s、2s和2p能级,且每个能级上排布的电子数相同,则每个能级上各有2个电子,故A为C;B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1,B元素的s电子有4个,则p电子有3个,故B为N;C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期,则p轨道上有4个电子,C为O;D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期,故D为第三周期,族序数为7,则D为Cl;E位于周期表中第七列,第四周期,故E为Mn;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,故F为Cu;(1)A的基态原子最外层有4个电子,故有四种不同的运动状态;F为Cu,位于ds区;(2)E为Mn,失去4s层两个电子,故核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5;AD4为CCl4,非极性化合物;(3)C、N、O三者的电负性大小为C < N< O;因N原子2p轨道半充满,故较难失去一个电子,因此比O原子稳定;AC2为CO2,等电子体为N2O;BD3为NCl3,中心原子采用sp3杂化,分子结构为三角锥形;(4)配位数为12个,以最上面中心为例,同一层上四个角,加上下面4个面中心四个,和上面4个面对应的4个,总共12个;设F原子的半径为r cm,晶胞的边长为a cm,则可以得到a=2r,根据m=ρν=nM可得:ρg/cm3×a3 cm3=4÷NA×64g/mol,将a=2r代入可求得:r=×1010 点评:物质的结构是高考历年的重点,考生在备考中要注意区分各概念,熟练运用概念进行相关的判断。理论性强,难度较大。 |