A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素 请回答下列问题: (1)写出G基态原子的外围电子排布式 。 (2)B和C比较,第一电离能较大的元素是 (填元素符号),其原因为 。 (3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 (填分子式)。 (4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃,结构如图所示。
①丙和丁比较,熔点较低的化合物是 (填化学式),其原因为 。 ②则丁晶体中含有的作用力有 (填序号)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 (5)G3+与元素A、C、F构成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6,则戊的化学式为 。 (6)三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是 。 |
答案
(14分)(1)3d54s1(1分) (2)N(1分),O原子核外价电子排布式2s22p4,而N原子核外价电子排布式2s22p3,2p亚层属于半充满的稳定结构,难失去一个电子,因此第一电离能较大(1分) (3)H2O2(1分) (4)①Al2Cl6 (1分) NaCl是离子晶体,Al2Cl6是分子晶体,离子晶体熔点比分子晶体高(2分) ②BDE (3分) (5)〔CrCl(H2O)5〕Cl2(2分) (6)sp2、sp3 (2分) |
解析
试题分析:A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂,这说明甲是水,则A是氢元素,C是氧元素,乙是双氧水。B、C相邻且同周期,且B的原子序数小于氧元素的,则B是氮元素。E是地壳中含量最多的金属元素,属于E是铝。A、D同主族,且D的原子序数小于铝的,所以D是钠元素。F元素为同周期电负性最大的元素,且F的原子序数大于铝元素的,所以F是氯元素。D和F可形成化合物丙,则丙是氯化钠。E和F可形成化合物丁,则丁是氯化铝。G为第四周期未成对电子数最多的元素,因此G是Cr元素。 (1)根据构造原理可知,G基态原子的外围电子排布式是3d54s1。 (2)由于O原子核外价电子排布式2s22p4,而N原子核外价电子排布式2s22p3,2p亚层属于半充满的稳定结构,难失去一个电子,因此第一电离能较大氮元素。 (3)在双氧水中2个氧原子之间存在非极性键。 (4)①由于NaCl是离子晶体,Al2Cl6是分子晶体,离子晶体熔点比分子晶体高,所以丙和丁比较,熔点较低的化合物是Al2Cl6。 ②氯化铝是共价化合物,含有极性键。形成的晶体是分子晶体,存在范德华力。又因为分子还含有配位键,所以答案选BDE。 (5)生成的0.287g白色沉淀是氯化银,物质的量是0.287g÷143.5g=0.002mol,这说明该化合物能电离出2个氯离子,则根据配位数是6以及Cr元素的化合价为+3价可知,化学式是〔CrCl(H2O)5〕Cl2。 (6)根据三聚氰胺的结构简式可知,环上的氮原子既含有单键,也含有双键,所以是sp2杂化。而氨基中的氮原子全部形成单键,属于sp3杂化。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
请回答下列问题: (1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。 A.激光 B.焰色反应 C.原子光谱 D.燃烧放热 E.石墨导电 (2)A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有_______个σ键。 (3)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。 ①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号) ②在a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:CS2 e:CCl4 五种有机溶剂中,碳原子采取sp3杂化的分子有___________(填字母),CS2分子的键角是__________。 ③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O) 6]]2+ _____________(填“无”或“有”)颜色 (4) 请写出HClO的电子式:_______________________;在下图配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的画出配位键:
(5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识,
电离能/KJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 932
| 1821
| 15390
| 21771
| B
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| 判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式: _______________________________________________。 |
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
| B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
| C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期
| D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期
| E位于周期表中第七列
| F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子
| (1)A的基态原子最外层有 种不同运动状态的电子,F位于 区。 (2)E2+的基态核外电子排布式为 ,AD4为 (填极性或非极性)分子。 (3)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是 (用元素符号表示),B和C两元素中,B的第一电离能较大的原因是 ,与AC2互为等电子体的分子的名称为 。(只写一种) (4)BD3 中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 。 (5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如图),又知该晶体的密度为ρg/cm3,晶胞中该原子的配位数为 ;F的原子半径是 pm;(阿伏加德罗常数为NA)。 |
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_______。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为_______。 (3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm,C60中C—C键长为145〜140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此说法是否正确_______ (填“正确”或“不正确”),并阐述理由。 (4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ,该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______,NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构,则分子中π键的数目为_______ |
有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同,B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态,且最外层电子只有一个。请回答下列问题: (1)ACl3分子中A的杂化类型为 。ACl3分子的空间构型为 。 (2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了 。 (3)A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键,且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则C60分子中π键的数目为 。 (4)D的基态原子有 种能量不同的电子;D2+ 的价电子排布式为 。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积,晶体中一个晶胞的边长为a cm,则D晶体的密度为 (写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 |
已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题: (1)写出F元素的电子排布式_______。 (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。 (3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。 (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是______(写化学式)。 (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl-的离子半径_____cm(用含NA与ρ式子表达)。 |
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