向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成

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向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )

A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag^＋和Cl^－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH₃)₂]Cl

D．若向AgNO₃溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

答案

解析

AgCl和AgOH两个不溶于水的的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag(NH₃)₂]Cl

举一反三

下列说法错误的是（）

A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鉴别AlCl₃、AgNO₃和CuSO₄三种溶液

C．向氨水中滴加CuSO₄溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

D．加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力

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（9分）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题， C₆₀可用作储氢材料。
（1）已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________ ______。
（2）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为______________________。

（3）继C₆₀后，科学家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________ __。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为__________。

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下列说法中正确的是（）

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．CsCl晶体中与每个Cs⁺距离相等且最近的Cl^-共有8个

D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高

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向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl₄后，滴加少量氯水，振荡，CCl₄层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl₄层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是

A．CCl₄层显紫色是因为有I₂生成

B．CCl₄层颜色变浅是因为I₂变成I^-

C．CCl₄层显紫色是因为有Cl₂生成

D．CCl₄层颜色变无色是因为I₂的升华

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（13分）试根据上表填空：

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基态D原子核外有    个未成对电子；D₂分子中分别有     个，      个π键。
（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式     。
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是        （填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是          （填化学式）,它是由_       键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的           分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是          （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是          （填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK₃属于共价化合物，分子式为I₂K₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA₃的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式；最后生成配离子的结构式为。

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