(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分

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(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题:
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式        。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+与CN两种离子之间的作用力是        
(2)CN中碳原子的杂化方式为    ;1molCN中含有π键的数目为     
(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为       

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为        
答案
(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d(2分)     配位键(2分)
(2)sp杂化(2分)    2NA个(2分)
(3)2:3(2分)
(4) K4Fe(CN)6 + 6H2SO4 + 6H2O 2K2SO4 + FeSO4+3(NH4)2 SO4
+6CO↑(2分)
解析
(1)根据构造原理可写出其核外电子排布式。氮原子中含有孤电子对,铁中含有空轨道,所以通过配位键。
(2)CN是直线型结构,采取sp杂化。因为三键是由1个δ键和2个π键构成的。
(3)铜属于面心立方最密堆积结构,对应B图,则钾对应A图,属于体心立方堆积,其配位数分布为12和8,钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2:3。
(4)与CN是等电子体的气态化合物应该是氮气或CO,因为是非氧化还原反应,所以只能是CO。
举一反三
下列物质中属于共价化合物的是(   )
A.Cl2B.NH4ClC.HClD.NaOH

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在一定条件下,下列物质不能与二氧化硅反应的是:
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦硝酸钙
A.③⑤⑦B.⑤⑦C.③⑤D.⑤

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下列说法中正确的是
A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
B.CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构
C.具有共价键的晶体叫做原子晶体,一定具有高的熔、沸点及硬度
D.H—F的键能为568 kJ/mol,H—Cl的键能为431.8 kJ/mol,这可以说明HF分子比HCl分子稳定

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下列说法正确的是( )
A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致  
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 
D.金属晶体的熔点普遍都很高

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(8分)有下列八种晶体: 
A.(水晶)SiO2B.冰醋酸C.氧化镁 D.白磷  E.固体氩
F.氢氧化钠      G.铝      H.金刚石
  用序号回答下列问题:
(1) 属于原子晶体的化合物是_________;晶体中含有氢键的是________。
(2) 由极性分子构成的晶体是_________;由正四面体形分子构成的晶体是____; 
    含有共价键的离子晶体是________。 
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________;晶体中只含有范德华
   力一种作用的是___________;受热熔化需克服共价键的化合物是___________。
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