下列物质中属于共价化合物的是（ ）A．Cl2B．NH4ClC．HClD．NaOH
题型：不详难度：来源：
答案
| C |
解析
| Cl2为单质，NH4Cl、NaOH 均为离子化合物； |
举一反三
在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是：
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦硝酸钙 |
下列说法中正确的是| A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ | | B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 | | C．具有共价键的晶体叫做原子晶体，一定具有高的熔、沸点及硬度 | | D．H—F的键能为568 kJ/mol，H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，这可以说明HF分子比HCl分子稳定 |
|
下列说法正确的是（ ）| A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 | | B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 | | C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 | | D．金属晶体的熔点普遍都很高 |
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（8分）有下列八种晶体： | A．（水晶）SiO2 | B．冰醋酸 | C．氧化镁 | D．白磷 E．固体氩 |
F．氢氧化钠 G．铝 H．金刚石
用序号回答下列问题：
(1) 属于原子晶体的化合物是_________；晶体中含有氢键的是________。
(2) 由极性分子构成的晶体是_________；由正四面体形分子构成的晶体是＿＿＿＿；
含有共价键的离子晶体是________。
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________；晶体中只含有范德华
力一种作用的是___________；受热熔化需克服共价键的化合物是___________。 |
下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 ④还原性：F->Cl->Br- |
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