下列各组中的性质比较，正确的是 ①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O

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下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄     ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃
③稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃           ④还原性：F^->Cl^->Br^-

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正确

答案

解析

同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，故④错误

举一反三

下表中给出几种氯化物的熔点和沸点

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	单质B
熔点（℃）	801	714	190	—70	2300
沸点（℃）	1413	1412	180	57．57	2500

下列说法错误的是（  ）
A．SiCl₄分是子晶体                     B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl₃在加热时能升华                 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

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（12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式              ；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是                （用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是           （填序号）；
①CA₃沸点高于BA₄，主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni(BD)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)₄属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp²杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA₃分子的空间构型为           ，1 mol B₂A₄分子中含有         molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                                           。
说明：O摄氏度=273K

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（12分）
Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂。
(1)与NH₃互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）。
(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：

碳铂中含有的作用力有（填字母）。

A．极性共价键

B．非极性共价键

C．配位键

D．离子键

E．金属键 F．σ键 G．π键
(3)碳铂中C原子的杂化方式有。
(4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为。
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A²^＋在基态时外围电子（价电子）排布式为， B元素在周期表中的位置为。

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氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是

A．氯化钠

B．二氧化硅

C．干冰

D．二氧化硫

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（12分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在的周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）。
（2）与W同周期的元素中，原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有     （填元素符号）。由W²⁺制取[W(YT₃)₄]²⁺的离子方程式为                           。
（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质，俗称蚁酸，它的分子式为XT₂Z₂，则该分子的X原子采取         杂化，1mol M分子中δ键和π键的个数比为         。
（4）X和Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，其原因是                                                 。

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