下列说法中正确的是A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊB.CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构C.具有共价
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下列说法中正确的是A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ | B.CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 | C.具有共价键的晶体叫做原子晶体,一定具有高的熔、沸点及硬度 | D.H—F的键能为568 kJ/mol,H—Cl的键能为431.8 kJ/mol,这可以说明HF分子比HCl分子稳定 |
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答案
D |
解析
在P4中键角是60°,A不正确。NH3、BF3分子中氢原子和硼原子没有满足8e-稳定结构,B不正确。具有共价键的晶体不一定是原子晶体,也可能是分子晶体。 原子间以共价键相互结合,向空间无限扩展形成空间网状结构的晶体才是原子晶体,C不正确。键能越大,化学键越牢固,形成的分子越稳定,所以答案是D。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 | B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 | C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 | D.金属晶体的熔点普遍都很高 |
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(8分)有下列八种晶体: A.(水晶)SiO2 | B.冰醋酸 | C.氧化镁 | D.白磷 E.固体氩 | F.氢氧化钠 G.铝 H.金刚石 用序号回答下列问题: (1) 属于原子晶体的化合物是_________;晶体中含有氢键的是________。 (2) 由极性分子构成的晶体是_________;由正四面体形分子构成的晶体是____; 含有共价键的离子晶体是________。 (3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________;晶体中只含有范德华 力一种作用的是___________;受热熔化需克服共价键的化合物是___________。 |
下列各组中的性质比较,正确的是 ①酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 ②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ③稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br- |
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 单质B
| 熔点(℃)
| 801
| 714
| 190
| —70
| 2300
| 沸点(℃)
| 1413
| 1412
| 180
| 57.57
| 2500
| 下列说法错误的是( ) A.SiCl4分是子晶体 B.单质B可能是原子晶体 C.AlCl3在加热时能升华 D.NaCl比MgCl2更容易熔化 |
(12分)A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素,其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图;F是地壳中含量最高的金属元素;G与F同主族。请回答下列问题: (1)写出F元素基态原子的核外电子排布式 ; (2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示); (3)下列有关上述元素的说法,正确的是 (填序号); ①CA3沸点高于BA4,主要是因为前者相对分子质量较大 ②Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4属于离子晶体 ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化 ④F单质的熔点高于E单质,是因为F单质的金属键较强 ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G (4)CA3分子的空间构型为 ,1 mol B2A4分子中含有 molσ键; (5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高,其原因是 。 说明:O摄氏度=273K |
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