下列说法正确的是( )A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 D.金属晶
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下列说法正确的是( )A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 | B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 | C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 | D.金属晶体的熔点普遍都很高 |
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答案
B |
解析
氢键一般影响物质的物理性质,水分子稳定,是由于化学键的原因。干冰升华属于物理变化,破坏的是分子间作用力。金属晶体的熔点并不都是普遍很高,例如碱金属等。所以正确的答案是B。 |
举一反三
(8分)有下列八种晶体: A.(水晶)SiO2 | B.冰醋酸 | C.氧化镁 | D.白磷 E.固体氩 | F.氢氧化钠 G.铝 H.金刚石 用序号回答下列问题: (1) 属于原子晶体的化合物是_________;晶体中含有氢键的是________。 (2) 由极性分子构成的晶体是_________;由正四面体形分子构成的晶体是____; 含有共价键的离子晶体是________。 (3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________;晶体中只含有范德华 力一种作用的是___________;受热熔化需克服共价键的化合物是___________。 |
下列各组中的性质比较,正确的是 ①酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 ②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ③稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br- |
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 单质B
| 熔点(℃)
| 801
| 714
| 190
| —70
| 2300
| 沸点(℃)
| 1413
| 1412
| 180
| 57.57
| 2500
| 下列说法错误的是( ) A.SiCl4分是子晶体 B.单质B可能是原子晶体 C.AlCl3在加热时能升华 D.NaCl比MgCl2更容易熔化 |
(12分)A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素,其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图;F是地壳中含量最高的金属元素;G与F同主族。请回答下列问题: (1)写出F元素基态原子的核外电子排布式 ; (2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示); (3)下列有关上述元素的说法,正确的是 (填序号); ①CA3沸点高于BA4,主要是因为前者相对分子质量较大 ②Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4属于离子晶体 ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化 ④F单质的熔点高于E单质,是因为F单质的金属键较强 ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G (4)CA3分子的空间构型为 ,1 mol B2A4分子中含有 molσ键; (5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高,其原因是 。 说明:O摄氏度=273K |
(12分) Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。 (1)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。 (2)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图:
碳铂中含有的作用力有 (填字母)。A.极性共价键 | B.非极性共价键 | C.配位键 | D.离子键 | E.金属键 F.σ键 G.π键 (3)碳铂中C原子的杂化方式有 。 (4)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂(Pt)原子的配位数为 。 Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为 , B元素在周期表中的位置为 。 |
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