若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是( )A.b=a-n-mB.离子半径Am+<Bn-C.原子半径A<BD.A的原子序数比
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若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是( )A.b=a-n-m | B.离子半径Am+<Bn- | C.原子半径A<B | D.A的原子序数比B大(m+n) |
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答案
C |
解析
aAm+与bBn-的核外电子排布相同,说明其核外电子数相等,即有a-m=b+n,A正确;核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随核电荷数的增大而减小,B正确;B属于非金属,A属于金属,A位于B的下一周期,其原子半径大于B的,C不正确;由a-m=b+n可得a-b=m+n,D正确。 |
举一反三
根据下表信息,判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.112
| 0.104
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、—2
| —2
| A.R与T形成的化合物RT3中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 |
(4分)下列各组物质: ①O2和O3 ②H2和D2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯(C60)
⑦ CH3CH2OH(乙醇)和 CH3-O-CH3(二甲醚) (1)互为同素异形体的是_____________; (2)互为同位素的是_______________。 (3)互为同分异构体的是_____________; (4)同一种物质的是_______________。 |
(16分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。 (1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。 (2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。 (3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量,生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式:____________________________。 (4) 由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形 分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________,X与水反应的化学方程式是___________________。 (5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________,Y晶体的熔点比金刚石熔点______(填“高”或“低”)。 (6) B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡: H2B-BH2+H2O_________________________。 |
(8分)碳元素是构成有机物的基础元素。 (1)写出碳元素核外电子排布式 。 (2)甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距,原因是 。 (3)分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式 。 (4)已知CO2晶胞结构如下,已知其晶胞边长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,其密度为 g/cm3。 |
在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。 后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( )A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 | B.熔点比较:C60<C70<C90 | C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体 | D.金刚石、石墨晶体属原子晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体 |
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