(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空
题型：不详难度：来源：
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________
答案
(3)共价键解析
由题给条件可推得A、B、C、D、E五种短周期元素分别为：H、O、Na、Al、Cl；
（3）AlCl3虽然是由活泼的金属与非金属形成的化合物，但其在熔融状态下不导电，说明原子之间并不是离子键。
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
举一反三
| A．b＝a－n－m | B．离子半径Am＋<Bn－ |
| C．原子半径A<B | D．A的原子序数比B大(m＋n) |
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、—2 | —2 |
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
①O2和O3 ②H2和D2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）
⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
（1）互为同素异形体的是_____________； （2）互为同位素的是_______________。
（3）互为同分异构体的是_____________； （4）同一种物质的是_______________。
(1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。
(3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：____________________________。(4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形
分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
(6) B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：
H2B－BH2＋H2O
_________________________。（1）写出碳元素核外电子排布式 。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是 。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式 。
（4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为 g/cm3。
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