【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键,所有原子共平面。Z是金属
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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键,所有原子共平面。Z是金属
题型:不详
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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键,所有原子共平面。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO
2
和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。经X射线分析,M晶体的最小重复单元为正方体(如上图),顶点位置为Z
4+
所占,体心位置为Ba
2+
所占,所有棱心位置为O
2–
所占。
(1)Y
2+
的结构示意图________________;Z的价层电子排布式为____________。
(2)X在该氢化物中以_____________方式杂化;X和Y形成的化合物YX
2
的电子式为_____________________。
(3)①制备M的化学反应方程式是______________________________________;
②在M晶体中,若将Z
4+
置于立方体的体心,Ba
2+
置于立方体的顶点,则O
2–
处于立方体的_______________;
③已知O
2–
半径为1.4×10
–10
m,Z
4+
的半径为6.15×10
–11
m,阿佛加德罗常数为N
A
,则M的密度为_______________g·cm
–3
。(不必化简)
答案
(第(3)③3分,其它每空2分,共15分)
(1)
3d
2
4s
2
(2)sp
2
(3)① TiO
2
+ BaCO
3
= BaTiO
3
+ CO
2
↑ ②面心 ③
解析
由X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键,所有原子共平面。得X为碳,再由Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。Z为22号钛,1s
2
2s
2
2p
6
3d
2
4s
2
,Y为48-6-22=20,钙。
(1)
3d
2
4s
2
(2)sp
2
(3)① TiO
2
+ BaCO
3
= BaTiO
3
+ CO
2
↑ ②面心
③由均摊法化学式为:BaTiO
3
,137+48+48=233,立方体的边长为(1.4×10
–10
m+6.15×10
–11
m)×2=
m=4.03×10
-8
cm,
g·cm
–3
举一反三
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
用黄铜矿(主要成分是CuFeS
2
)生产粗铜的反应原理如下:
(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
②的化学方程式是
、
。
(2)基态铜原子的核外电子排布式为
,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是
。
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是
,分子的空间构型是
。
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO
4
溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
·H
2
O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因
;在该晶体中存在化学键的种类有
。
(5)Cu
2
O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu
2
O的密
度为
g·cm
-3
(用N
A
表示阿伏加德罗常数的数值)。
题型:不详
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【化学——物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为
,
1mol M中含有σ键的数目为
。
(2)化合物CA
3
的沸点比化合物BA
4
的高,其主要原因是
。
(3)写出与BD
2
互为等电子体的C
3
-
的结构式
。
(4)E
+
的核外电子排布式为
,图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为
。
(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA
3
,写出该反应的离子方程式:
。
题型:不详
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(14分)
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知:W基态原子有7个轨道填充了电子;Y与Z原子最外层的电子数相同,但Y的原子半径比Z小;ZY
2
和Y
3
都具有漂白性,它们分子的空间构型都是V型;X的合金在生活中有非常广泛的用途,X分别与Y、Z形成化合物甲、乙,在甲、乙中X的质量分数分别为72.4%和63.64%;丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂,在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
(1)W基态原子的最外层(价层)的电子排布式为
;X
3+
最外层电子数为
;Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是
。(填化学式)
(2)写出在溶液中,丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:
。
(3)检验ZY
2
的方法是(写出操作步骤和实验现象)
。
(4)高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e
-
放热416.4kJ该反应的热化学方程式是
。
题型:不详
难度:
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(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等,且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同,且D的单质与C的单质反应能生成D
2
C和D
2
C
2
两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。
(1)2011年是国际化学年,其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素,其中E与镭同主族,镭位于
族。
(2)E的基态原子的核外电子排布式是
,A、B、C三种元素中第一电离能最大的是
,B、c、D的原子半径由小到大的顺序为
(均用元素符号 表示)。
(3)D
2
C
2
与AC
2
反应的化学方程式为
,请写出该反应的一种用
。
(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为
,其中共价键类型为
(填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol
-1
,H-H键能为
436 kJ·mol
-1
,B—H键能为391 kJ·mol
-1
,则B
2
和H
2
反应的热化学方程式为
。
题型:不详
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(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:回答下列问题:
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E
与C同周期,原子半径在该周期最小
(1)写出下列元素的名称:C________,E________;
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________;
(3)实验测得DE
3
在熔融状态下不导电,则DE
3
中含有的化学键类型为________;
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式:________
题型:不详
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