【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂

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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
②的化学方程式是          
(2)基态铜原子的核外电子排布式为     ,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是    
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是    ,分子的空间构型是    
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因     ;在该晶体中存在化学键的种类有     
(5)Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密
度为     g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
答案
(15分)(1)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2  2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(各2分,共4分)
(2)1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s;O                 (各1分,共2分)
(3)sp2;V型                                      (各1分,共2分)
(4)乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度;离子键、配位键、共价键(错1个扣1分,错2个0分)  (各2分,共4分)
(5)      (3分)
解析
(1)反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性,由质量守恒可知为气体,则反应①、②的化学方程式为:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;
(2)根据构造原理可知,基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s;硫、氧元素相比,第一电离能较大的是O;
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp2;分子的空间构型为V型;
(4)加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度;在该晶体中存在化学键的种类有离子键、配位键、共价键;
(5)由图可知Cu2O的密度为
举一反三
【化学——物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为             
1mol M中含有σ键的数目为                  。   
(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是               
(3)写出与BD2互为等电子体的C3的结构式                  
(4)E+的核外电子排布式为         ,图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为        

(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式:             
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(14分)
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知:W基态原子有7个轨道填充了电子;Y与Z原子最外层的电子数相同,但Y的原子半径比Z小;ZY2和Y3都具有漂白性,它们分子的空间构型都是V型;X的合金在生活中有非常广泛的用途,X分别与Y、Z形成化合物甲、乙,在甲、乙中X的质量分数分别为72.4%和63.64%;丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂,在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
(1)W基态原子的最外层(价层)的电子排布式为                          ;X3+最外层电子数为             ;Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是         。(填化学式)
(2)写出在溶液中,丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:         
(3)检验ZY2的方法是(写出操作步骤和实验现象)            
(4)高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是                         
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(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等,且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同,且D的单质与C的单质反应能生成D2C和D2C2两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。
(1)2011年是国际化学年,其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素,其中E与镭同主族,镭位于           族。
(2)E的基态原子的核外电子排布式是         ,A、B、C三种元素中第一电离能最大的是            ,B、c、D的原子半径由小到大的顺序为             (均用元素符号 表示)。
(3)D2C2与AC2反应的化学方程式为             ,请写出该反应的一种用        
(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为            ,其中共价键类型为              (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol-1,H-H键能为
436 kJ·mol-1,B—H键能为391 kJ·mol-1,则B2和H2反应的热化学方程式为         
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(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:回答下列问题:
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E
与C同周期,原子半径在该周期最小
(1)写出下列元素的名称:C________,E________;
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________;
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________;
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式:________
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aAmbBn的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是(  )
A.banmB.离子半径Am<Bn
C.原子半径A<BD.A的原子序数比B大(mn)

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