氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B．N

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氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是

A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强

B．NaH与H₂O反应时水作氧化剂，反应放出热量

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H⁺>H>H^-

答案

解析

A 正确，氢化钠(NaH)，钠元素显+1价，所以，氢元素是-1价，还原性比氢原子强
B 正确，NaH与H₂O反应时得到氢气，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，且反应放出热量
C 正确，-1价的氢和氦原子的电子层排布相同
D 错误，微粒半径：H⁺<H<H^-

举一反三

下列说法正确的是

A．SiCl₄、PCl₅分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。

C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：
⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①

与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是           ；
② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆⁴^－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是          ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的电子式          ；
⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            。

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已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是

A．两种分子中心原子的杂化类型不同

B．两种分子中键的极性和分子的极性不同

C．NH₃分子中存在有一对未成键的孤对电子

D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

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（1）三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。

三聚氰胺中C原子的杂化形式是
二种环境的N原子的杂化形式分别是          ，            。
（2）化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为O_xF_y，10mL A气体能分解成为15mL O₂和10mL F₂（同温同压）
①A的分子式是                 ；
②已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是         ，A分子的结构式是                。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+＋x R-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]＋xH⁺
交换出来的H⁺经测定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol [CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=         ,n=         , 该配离子的化学式为                        。

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在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是

A．SO₂、SO₃

B．NO 、O₂

C．HCl 、CS₂

D．CO₂、SiO₂

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