已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体,造成这一差异的主要原因是 A.两种分子中心原子的杂化类型不同B.两种分子中键的极性和分子的极性不同
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已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体,造成这一差异的主要原因是 A.两种分子中心原子的杂化类型不同 | B.两种分子中键的极性和分子的极性不同 | C.NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子 | D.氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同 |
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答案
C |
解析
正确答案:C A.不正确,两种分子中心原子的杂化类型相同,均为sp3杂化 B.不正确,两种分子中键的极性和分子的极性不同,但不是主要原因。 C.正确,NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子,使氨分子变成三角锥形。 D.不正确,氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同,导致分子在水中的溶解性和熔点、沸点不同,对分子形状没有影响。 |
举一反三
(1)三聚氰胺(结构如右图),由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中 来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。 三聚氰胺中C原子的杂化形式是 二种环境的N原子的杂化形式分别是 , 。 (2)化合A是一种不稳定的物质,它的分子式可表示为OxFy,10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2(同温同压) ①A的分子式是 ; ②已知A的分子中的x个氧原子呈…O-O-O…链状排列,则A的电子式是 ,A分子的结构式是 。 (3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交换出来的H+经测定,即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知: x= ,n= , 该配离子的化学式为 。 |
在标准状况下,下列各组物质体积相同时,分子数也相同的是A.SO2、SO3 | B.NO 、O2 | C.HCl 、CS2 | D.CO2、SiO2 |
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(15分) 1-1 2011年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。 1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是 ;继续滴加CuCl2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道,三原子分子A可由SF4和NH3反应合成;A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等;B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式(明确示出单键和重键,不在纸面上的键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。 1-5 已知EӨ(FeO42—/Fe3+) =" 2.20" V,EӨ(FeO42—/Fe(OH)3) =" 0.72" V。 ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 。 ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 。 ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池的电极反应 。 |
核能源已日益成为当今世界的主要能源。 (1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图),则UO2晶体U4+的配位数为 ;三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ; 根据价层电子对互斥理论推测CO32—的空间构型为 ;写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式 。 (2)为了获得高浓度235U,科学家们采用“气体扩散法”;到目前为止,UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体,在56.4℃即升华成气体。UF6属于 晶体。 (3)放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 。 |
元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中X的金属性最强 | B.同族元素中Z的氢化物沸点最高 | C.原子半径X>Y,离子半径X+> Z2— | D.Y的单质和氧化物有相同的晶体类型 |
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