常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是A．分子中 N-Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．三氯化氮分子结构呈三角

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常温下三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色液体。以下关于NCl₃的说法中，正确的是

A．分子中 N-Cl键是非极性键	B．分子中不存在孤对电子
C．三氯化氮分子结构呈三角锥形	D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高

答案

解析

略

举一反三

（6分）
（1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：，其中和互为等电子体。
（2）CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用杂化方式，－CHO中的碳原子采取杂化方式。

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以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是

A．1s²2s¹

B．1s²2s²2p¹

C．1s²2s²2p

⁶3s²

D．1s²2s²2p⁶3p¹

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下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是

A．C₂H₂

B．C₂H₄

C．PCl₃

D．BF₃

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（3分）已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH₃)₂Cl₂] 分子的空间构型是。若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A ，B 。

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SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推断，其中正确的是
①SiCl₄晶体是分子晶体　②常温、常压SiCl₄是液体　③SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl₄熔点高于CCl₄

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．全部

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