A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序
题型：不详难度：来源：
（1）C的单质分子的结构式为______；ED的电子式为______．
（2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为______．
（3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为______，由此可知CD和FD2中还原性较强的是______（填化学式）．
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为______．将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp=x，则混合溶液中酸根离子的浓度为______mol/L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．
答案
（1）C的单质为N2，分子N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N；ED为MgO，由镁离子与氧离子构成，电子式为
，故答案为：N≡N；
；（2）Mg在二氧化碳中燃烧生成碳与MgO，该反应的化学方程式为：2Mg+CO2
| ||
故答案为：2Mg+CO2
| ||
（3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀硫酸钡和无色气体NO，有关反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知，还原性NO＜SO2，
故答案为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；SO2；
（4）H、N、O、S四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为NH4HSO4，将0.01mol/L的NH4HSO4溶液与0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合得到沉淀，氢氧化钡过量，反应后溶液中钡离子浓度约是：
| 0.03mol/L-0.01mol/L |
| 2 |
| x |
| 0.01 |
故答案为：NH4HSO4；100x．
举一反三
| A．硝酸钾 | B．硫黄 | C．木炭 | D．小苏打 |
Q+HCl→M+Cl2+H2O
R+L→X+H2O
R+O2→L+H2O
请判断：
（1）五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是______，
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是______（用字母表示）
（2）某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是______
A．NO+HNO3→N2O3+H2OB．NH3+NO→HNO2+H2OC．N2O4+H2O→HNO3+HNO2．
（1）（XY）2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：______；（XY）2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：______．
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：______．（3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：______．
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为______．
（5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中Cu极为______极；
②写出b极的电极反应式为______；
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲______，乙______（填“变大”、“变小”、“不变”）．
