（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5

题型：不详难度：来源：

（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C³⁺和氢气；E和D能形成E₂D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A______，D______，E______．
②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
③写出A₂D的电离方程式：______，______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、A_S；O、S、S_e分别是VA族、VIA族连续三元素．
①根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃AsO₄______H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③将SO₂气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______．

答案

（1）A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，则B为Na、D为S元素；C的单质跟盐酸反应，生成C³⁺和氢气，则C为Al；E和D能形成E₂D型离子化合物，E表现+1价，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，
①由上述分析可知，A为H，D为S，E为K，故答案为：H；S；K；
②B、C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③H₂S是弱电解质，分步电离，电离方程式为：H₂S⇌HS^-+H⁺、HS^-⇌H⁺+S^2-，
故答案为：H₂S⇌HS^-+H⁺、HS^-⇌H⁺+S^2-；
（2）①P和As同主族，电子层增多，非金属性As＜P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案为：＜；
②S位于第ⅥA族，最高价为+6价，最低价为6-8=-2价，故其最高正价和最低负价的代数和=+6-2=4；同主族，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难，在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度更小，
故答案为：4；小；
③将SO₂气体通入溴水中发生反应：SO₂+Br₂+H₂O=2HBr+H₂SO₄，由于恰好完全反应，为HBr与硫酸混合溶液，二者物质的量浓度之比为2：1，HBr与硫酸都是强电解质，完全电离，溶液呈酸性，故溶液中c（H⁺）＞c（Br⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（H⁺）＞c（Br⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．