元素 | 结构、性质等信息 | |||||||||||||||
X | 构成有机物的核心元素,该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 | |||||||||||||||
Y | 短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 | |||||||||||||||
Z | 与Y同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 | |||||||||||||||
M | 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 | |||||||||||||||
X为构成有机物的核心元素,该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体,则X为C元素;Y为短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该单质液态时可用作核反应堆的传热介质,则Y为Na元素;Z为与Y同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性,则Z为Al元素;M为海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂,则M为Cl元素, (1)X为C,位于元素周期表中第二周期ⅣA族,其相对分子质量最小的气态氢化物为甲烷,可作燃料,故答案为:第二周期ⅣA族;燃料; (2)工业上利用电解法冶炼Na,则化学反应为2NaCl(熔融)
(3)Y为Na,Z为Al,二者的离子具有相同的电子,原子序数大的离子半径小,则Y离子半径比Z离子的半径大,故答案为:大; (4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨,为铝热反应,反应为2Al+Fe2O3
故答案为:放热;2Al+Fe2O3
(5)由最高价含氧酸的酸性越强,对应非金属的非金属性越强,则Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O说明酸性为HClO4>碳酸,非金属性Cl>C, 故答案为:Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O. | ||||||||||||||||
(1)现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子数之差为5;C的单质跟盐酸反应,生成C3+和氢气;E和D能形成E2D型离子化合物,且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构. ①写出元素符号:A______,D______,E______. ②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:______. ③写出A2D的电离方程式:______,______. (2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.N、P、AS;O、S、Se分别是VA族、VIA族连续三元素. ①根据元素周期律,预测:酸性强弱H3AsO4______H3PO4.(用“>”或“<”表示) ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______,在一定条件下,S与H2反应有一定限度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______.(选填“更大”、“更小”或“相同”) ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后,溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______. | ||||||||||||||||
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.M元素与X同主族,与W同周期. (1)M元素是______(填元素符号). (2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为______>______.(填化学式) (3)写出M2Z2的电子式______,写出M2Z2与水反应的离子方程式______. (4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为______. (5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应.则A是______(填化学式).写出该气体B与氯水反应的离子方程式______. (6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1molC中含有6mol结晶水.对化合物C进行下实验: a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色; b.另取C的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解 ①写出C的化学式为______. ②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式______. | ||||||||||||||||
已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素.A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍;B元素的最高正化合价为+5;C元素是短周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外);D可形成两种氧化物甲和乙,甲能使品红溶液褪色,乙不能.请回答: (1)写出D在周期表中的位置______; (2)Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为:______. (3)乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是______. (4)标准状况下,2.24LA的最高价氧化物与200mL1mol/LC的最高价氧化物对应水化物充分反应,离子方程式为______. | ||||||||||||||||
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,Z的氧化物可做耐火材料,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,Q的p能级上有一个未成对电子.试回答下列问题: (1)比较第一电离能:Z______W(填“>”、“<”或“=”,后同);电负性:X______Y. (2)写出Q的价电子排布图______,YF3的结构式______. (3)向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量,用离子方程式表示该过程出现的现象变化:______. | ||||||||||||||||
X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三种元素位于同一周期,其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,且XZ2与Y2Z互为等电子体.含U的化合物的焰色为紫色.试回答下列问题: (1)U单质的原子堆积方式为______,Y的简单氢化物分子式为______. (2)X的一种氢化物的相对分子质量为28,其分子中σ键与π键的键数之比为______. (3)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如右图所示. ①甲的化学式为______. ②下列有关该晶体的说法中正确的是______(选填选项字母). A.每个晶胞中含有14个U+和13个Z2- B.晶体中每个U+周围距离U+最近的Z2-有6个 C.该晶体属于离子晶体 ③甲的密度为ag•cm-3,则晶胞的体积是______cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示). |