某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（　　）A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO4

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某元素气态氢化物化学式为H₂R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（　　）

A．H₂RO₃

B．H₂RO₄

C．HRO₃

D．H₃RO₄

答案

元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，所以R的最低负价为-2价，所以元素R的最高正价为+6价，
A．H₂RO₃中R元素化合价为+4，故A不符合；
B．H₂RO₄中R元素化合价为+6，故B符合；
C．HRO₃中R元素化合价为+5，故C不符合；
D．H₃RO₅中R元素化合价为+5，故D不符合，
故选B．

举一反三

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第______周期第______族
（2）X与Y能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为______
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在______（填“化学键”名称）
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是______（填“晶体类型”名称）
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点______（填“高”或“低”）
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为______．

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A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C₂B₂的电子式为______．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为______＞______，原因是______．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为______．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少写三种）．

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示．若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是（　　）

A．原子序数由大到小为Z＞Y＞X

B．氢化物最稳定的元素为Z

C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z

D．原子半径由大到小为Z＞Y＞X

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由短周期元素A和B组成化合物A₂B₃，其中B的原子序数是m，则A的原子序数可能为（　　）
①m-3②m+5③m-11④m-1．

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

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现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式______；
（2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①a的值
②用D单质表示该反应的化学反应速率．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．

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某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（ ）A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO4