元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）A．三种元素的原子序数Y＞X
题型：不详难度：来源：
| A．三种元素的原子序数Y＞X＞Z |
| B．三种元素的原子半径X＞Y＞Z |
| C．同周期元素中Y的金属性最强 |
| D．同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
答案
A．X为Na、Z为O、Y为S，原子序数Y＞X＞Z，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞O，故B正确；
C．同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D错误；
故选CD．
举一反三
（1）Q的气态氢化物的分子式为______．其分子的空间结构为______结构．
（2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是______（填序号）．
①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
②Z单质与氢气化合比R单质与氢气化合容易
③Z的氢化物比R的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的反应离子方程式：______．
（4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为______．
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如图2所示转化关系，则E转化为F的反应的离子方程式是______．
把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为______．
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是______．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是______．
（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的化合物是______．
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是______．
（5）能形成气态氢化物中，最稳定的氢化物是______．
（1）X元素在周期表中的位置是______．Y的原子序数为______．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源，该电源被称为______．
（3）A的化学式为______．
（4）已知Y的单质与Z的单质在适当催化剂和高温、高压条件下，生成C的反应是可逆反应，写出该反应的化学方程式______．
（1）F在周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是______（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是______．
②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______．
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：
P→Q反应的离子方程式是______．
（4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
乙和水反应的化学方程式是______．