下表是元素周期表的一部分．周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩

题型：不详难度：来源：

下表是元素周期表的一部分．

答案

举一反三

_周期^族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

由元素在周期表的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Si，⑩为S，
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数小的原子半径最大，则Na的原子半径最大，其质子数为11，原子结构示意图为

，
故答案为：Na；

；
（2）元素④氢化物为CH₄，为正四面体构型，只含C-H极性共价键，但结构对称，为非极性分子，故答案为：正四面体；极性；非极性；
（3）C和SiO₂高温下反应生成Si和CO，该反应为2C+SiO₂

高温

Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO₂

高温

Si+2CO↑；
（4）⑦、⑧的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成盐和水，该反应的离子反应为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知B原子核内质子数和中子数相等，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子数比D元素的质子数多两个．回答下列问题：

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下列说法正确的是（　　）

A．最外层电子数相同的元素一定处于同一主族

B．能形成+2价阳离子的元素一定是ⅡA族元素

C．在短周期元素中属于非金属元素的有12种

D．在通常状况下，其单质有气态、液态、固态的族只有ⅦA族

现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
（1）D元素的名称是______，E离子的原子结构示意图为______；
（2）用电子式表示化合物CE的形成过程______；
（3）A、B两元素形成的化合物A₂B₂的结构式是______；
（4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为______（填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为：______．

X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

A．X、Y一定不是同周期元素

B．X²⁺的氧化性一定大于Y⁺

C．由_mX^a-与_nY^b+得，m-a=n+b

D．若气态氢化物的稳定性H_mX大于H_nY，则m＞n

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1．一个D⁺离子中含有10个电子，D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁．回答下列问题：
（1）甲、丁的电子式：甲______，丁______；BC₂的结构式______；F离子的结构示意图______．
（2）①原子半径：D______E（填“＞”或“＜”，下同），
②最高价氧化物对应水化物的酸性：B______E，
③稳定单质的熔点：B______C．
（3）BC₂属于______晶体，EC₂属于______晶体（填：原子、分子、离子、金属）．
（4）由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有______．
（5）乙的水溶液与FC₂反应的化学方程式______．