A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素.A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X

A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素.A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X

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A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素.A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色.在元素周期表中,A与Y同主族,X与Z相邻,Z与W相邻.请回答:
(1)A2X2的结构式______,Y2X2的电子式______.
(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是______(填化学式,下同);Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______.
(3)W元素在周期表中的位置为______;实验室制备W单质的化学反应方程式为______;在上述反应中每生成1molW单质,转移的电子数目为______NA
答案
A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素.A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,应是H2O、H2O2,则A为H、X为O;X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色,含有Na元素,则Y为Aa;在元素周期表中,X与Z相邻,Z与W相邻,结合原子序数可知,Z、W处于第三周期,由位置关系可推知X、Z应同主族,故Z为S、W为Cl,
(1)A2X2为H2O2,分子中O原子之间形成1对共用电子对,O原子与H原子之间形成1对共用电子对,故其结构式为H-O-O-H,Y2X2为Na2O2,由钠离子与过氧根离子构成,过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对,且氧原子满足8电子结构,其电子式为:
故答案为:H-O-O-H;
(2)X、Z两种元素的氢化物分别为H2O、H2S,H2S分子之间存在范德华力,H2O分子之间存在氢键,氢键比范德华力作用更强,故H2O的熔沸点较高;Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为:H2SO4,HClO4,非金属性Cl>S,故HClO4酸性较强,
故答案为:H2O;HClO4
(3)W为Cl元素,在周期表中的位置为:第三周期ⅦA族;实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气,反应化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中氧化产物只有氯气,Cl元素化合价由-1价升高为0价,故在上述反应中每生成1mol氯气,转移的电子数目为2NA
故答案为:第三周期ⅦA族;MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O;2.
举一反三
如图为元素周期表的一部分.X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
7
8
.则下列说法中正确的是(  )
A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应,使溶液pH减小
B.最高价氧化物的水化物酸性:W>Z
C.原子半径由大到小的排列顺序是:Z>Y>X
D.X的单质中有一种为白色蜡状固体

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A~E是原子序数依次增大的五种短周期元素,其有关性质或结构信息如表所示:
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元素ABCDE
有关性质或结构信息单质是空气中主要成分之一,其氢化物水溶液呈碱性原子核外有两个未成对电子日常生活中常见的金属,通常用电解法冶炼其单质其简单阴离子带两个单位负电荷单质有毒,常温下为有色气体,常用于自来水消毒
有A、B、C、D、W五种元素.W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个未成对的电子;C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐;D原子核内的质子数与中子数相等,能与B形成DB2、DB3常见化合物.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断元素名称:A______.
(2)C元素的氢化物的空间构型为______,分子中的化学键______(填“有”或“无”)极性,其分子为______分子(填“极性”或“非极性”).
(3)比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______(用元素符号表示),A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低______(用化学式表示).
(4)写出D元素原子基态时的电子排布式______,其在元素周期表中的位置______.
(5)W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色,是该离子与水分子通过______键形成的______(填化学式)而显示出的颜色.
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与C形成的化合物常温下均为液态,A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等.
请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是______,元素D的原子结构示意图为______.
(2)A2C比A2E沸点高的原因是______.
(3)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池正极的电极反应式为______,负极的电极反应式为______,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染.1molB2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ,则该反应的热化学方程式为______.
有A、B、C三种短周期元素.A+只含有一个质子没有中子;B的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍.试推断这三种元素分别是:A______,B______,C______.(用元素符号表示)