A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X

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A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
（1）A₂X₂的结构式______，Y₂X₂的电子式______．
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是______（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______．
（3）W元素在周期表中的位置为______；实验室制备W单质的化学反应方程式为______；在上述反应中每生成1molW单质，转移的电子数目为______N_A．

答案

A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A₂X、A₂X₂，应是H₂O、H₂O₂，则A为H、X为O；X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Aa；在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，
（1）A₂X₂为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为H-O-O-H，Y₂X₂为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，且氧原子满足8电子结构，其电子式为：，
故答案为：H-O-O-H；；
（2）X、Z两种元素的氢化物分别为H₂O、H₂S，H₂S分子之间存在范德华力，H₂O分子之间存在氢键，氢键比范德华力作用更强，故H₂O的熔沸点较高；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：H₂SO₄，HClO₄，非金属性Cl＞S，故HClO₄酸性较强，
故答案为：H₂O；HClO₄；
（3）W为Cl元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族；实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中氧化产物只有氯气，Cl元素化合价由-1价升高为0价，故在上述反应中每生成1mol氯气，转移的电子数目为2N_A，
故答案为：第三周期ⅦA族；MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2．