如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的78．则下列说法中正确的是（ ）A．Y单质可与Z的氢化物的水溶
题型：不详难度：来源：
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| A．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH减小 |
| B．最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z |
| C．原子半径由大到小的排列顺序是：Z＞Y＞X |
| D．X的单质中有一种为白色蜡状固体 |
答案
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A．氧气氧化硫化氢生成硫与水，酸性减弱，溶液pH值增大，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞N＞O，故C错误；
D．氮气常温下是无色气体，故D错误；
故选B．
举一反三
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 有关性质或结构信息 | 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 | 原子核外有两个未成对电子 | 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 | 其简单阴离子带两个单位负电荷 | 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒 |
| 有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题： （1）推断元素名称：A______． （2）C元素的氢化物的空间构型为______，分子中的化学键______（填“有”或“无”）极性，其分子为______分子（填“极性”或“非极性”）． （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低______（用化学式表示）． （4）写出D元素原子基态时的电子排布式______，其在元素周期表中的位置______． （5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过______键形成的______（填化学式）而显示出的颜色． | |||||
| 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等． 请回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置是______，元素D的原子结构示意图为______． （2）A2C比A2E沸点高的原因是______． （3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1molB2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为______． | |||||
| 有A、B、C三种短周期元素．A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍．试推断这三种元素分别是：A______，B______，C______．（用元素符号表示） | |||||
| 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（S．T．P．）．D的原子核中没有中子． （1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称． （2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型． |