现有A、B、C、D四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布.A没有正价态的化合物;B的氢化物化学式为H2B,0.2mol的C原子能从酸中置
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布.A没有正价态的化合物;B的氢化物化学式为H2B,0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2(S.T.P.).D的原子核中没有中子. (1)根据以上条件,计算、推断A、B、C、D的元素名称. (2)用电子式表示C与A,B与D,C与B(加热条件下),相互结合成的化合物,指出其化学键类型及晶体的类型. |
答案
(1)A、B、C、D四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布,A没有正价态的化合物,B的氢化物化学式为H2B,则A为F、B为O;0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2(STP),C为金属,其化合价==1,则C为Na;D的原子核中没有中子,则D为H, 答:A为氟、B为氧、C为钠、D为氢. (2)C与A的化合物为NaF,通过离子键结合而成,是离子晶体,电子式为; B与D的化合物为H2O,是通过共价键形成的分子,通过分子间作力结合而成晶体,是分子晶体,电子式为; C与B在加热条件下生成的化合物为Na2O2,既含有离子键又含有共价键,是离子晶体,电子式为, 答:NaF电子式为,含有离子键,属于离子晶体; 水的电子式为,含有共价键,属于分子晶体; 过氧化钠电子式为,含有离子键、共价键,属于离子晶体. |
举一反三
某主族元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式是H2X,则下列说法正确的是( )A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4 | B.X是第三周期ⅤA族元素 | C.X是第二周期ⅥA族元素 | D.X的最高化合价为+4 |
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现有A、B、C、D四种短周期元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子. (1)写出B、C两种元素的元素符号:B______,C______; (2)画出A2-的离子结构示意图:______,指出D在周期表的位置:______; (3)写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式:______; (4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______(用化学式表示); (5)用电子式表示C与D形成化合物的过程:______. |
下列有关结构和性质的说法中,正确的是( )A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C | B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子 | C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 | D.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 |
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下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素 | B.原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素一定是副族元素 | C.基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区 | D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y |
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原子序数相差2的短周期元素X、Y,可以形成化合物.下列有关叙述正确的是( )A.X与Y不可能形成XY型化合物 | B.X与Y的离子最外层电子数可能相等 | C.X与Y不可能位于同一主族 | D.X与Y一定位于同一周期 |
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