下列说法中，不正确的是（）。A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快B．在两个相同合成氨的装置中，其中一个每小时有1

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下列说法中，不正确的是（）。

A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快

B．在两个相同合成氨的装置中，其中一个每小时有100 kg氨生成，另一个每小时有50 kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍

C．催化剂可以同等程度提高正逆反应速率

D．增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率

答案

答案：A、D

解析

因为反应速率不仅受浓度的影响也受其他因素影响，增大压强假如仅是增大的压强对反应速率并无影响。

举一反三

汽车尾气里的有害物质NO和CO，它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）

A．降低压强能增大反应速率	B．使用催化剂能加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响	D．使用催化剂不能改变反应速率

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下列说法正确的是（）
（1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
（3）对于反应CaCO₃(s)

CaO(s) + CO₂(g)，增加CaCO₃的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO₂的浓度，则可以加快逆反应速率
（4）对反应3H₂(g) + N₂(g)

2NH₃(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
（5）对于反应3H₂(g) + N₂(g)

2NH₃(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A．（1）（2）

B．（1）（2）（3）

C．（1）（2）（3）（4）

D．（5）

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（6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO₃^－的氧化性随c(H⁺)的增大而增强，有关方程式为：
ClO₃^－+3 HSO₃^－

Cl^－+3 H⁺+3 SO₄²^－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是；
（2）反应后期反应速率下降的原因是。

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四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：

高温

SiCl₄(g)+2H₂(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是（）

A．光导纤维的主要成分是硅单质

B．减小压强有利于加快化学反应速率

C．高温下，氢气的还原性强于硅

D．混入少量空气对上述反应无影响

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对于双氧水的分解，下列说法正确的是

A．增大H₂O₂浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快

C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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下列说法中，不正确的是（ ）。A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快B．在两个相同合成氨的装置中，其中一个每小时有1