用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后,生成氯气、氯化钾和水;此反应生成氯气的式量为A.72 B.73C.73.33D.70.6
题型:不详难度:来源:
用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后,生成氯气、氯化钾和水;此反应生成氯气的式量为 |
答案
C |
解析
【分析预测及备考建议】氧化还原反应中的氧化剂、还原剂等的判断都是高考每年考查的热点。 【答题技巧】 H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应生成氯气、氯化钾和水的方程式为:6H37Cl + K35ClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O,而3Cl2的式量应是5×37+35=220,则氯气的式量为:220÷3=73.33。 |
举一反三
有50mL氢气和氯气的混合气体,经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强,发现 体积仍是50mL.试回答: (1)若H2反应完全而Cl2有剩余,用实验进行验证的方法是 ; (2)若H2与Cl2恰好完全反应,用实验进行验证的方法是 . |
将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中,反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体,求反应中消耗的氯气质量。 |
下列物质在空气中久置变质,在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是( ) |
在密闭容器中,盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完成反应,冷至室温后,所得盐酸的质量分数为25。26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是( )A.6:3:1 | B.9:4:1 | C.13:6:1 | D.10:6:1 |
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agH2和bgCl2混合点燃反应后,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中,求 (1)通入NaOH溶液后,可能剩余的气体的质量。 (2)溶液中可能生成NaCl的质量。 |
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