四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．元素ABCD性质结构信息室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的
题型：不详难度：来源：
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 室温下单质是粉末状固体，加热易熔化． 单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一． | 单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水． | 单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰． | 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数． 单质是一种常见的半导体材料． |
| A、B、C、D是短周期四种元素，A单质室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一，则A为S元素； B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，则B为Cl元素； C单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．则C为Na元素； D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种常见的半导体材料．则D为Si元素，即A为S元素，B为Cl元素，C为Na元素，D为Si元素． （1）B为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族；A为S元素，原子核外有16个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4， 故答案为：第三周期第ⅦA族；1s22s22p63s23p4； （2）C为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑； A为S元素，A与C形成的化合物为硫化钠，为强碱弱酸盐，溶于水后硫离子发生水解，溶液呈碱性，溶液的pH大于7， 故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；大于； （3）D为Si元素，最高价氧化物为SiO2，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O， 故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O； （4）A为S元素，B为Cl元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞S； 高氯酸的酸性强于硫酸的酸性，氯化氢的稳定性强于硫化氢，氯气氧化硫化氢为硫单质，都说明非金属性Cl＞S， 故答案为：Cl；高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质． | ||||
根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（ ）
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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
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已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ）
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X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，有关这三种元素说法一定正确的是（ ）
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| 元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题． |