X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子
题型：清远模拟难度：来源：
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 | | B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 | | C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 | | D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 |
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答案
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：
A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
C、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；
D、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故D错误．
故选C． |
举一反三
已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ）
| A．分子C与D不能发生化学反应 | | B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子 | | C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键 | | D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7 |
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X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，有关这三种元素说法一定正确的是（ ）
| A．原子半径：Z＞Y＞X | | B．Z原子最外层为8电子稳定结构 | | C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子 | | D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高 |
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元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
| 元素 | A | B | C | D | 性质
结构
信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构． | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同． | X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（ ）
| X | | Y | | Z | | | W | 主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，．Y、Z是非金属元素．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）| A．Y的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定 | | B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 | | C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 | | D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W＜X＜Y＜Z |
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