元素 | 性质或原子结构 | |||||||
A | 原子核内只有一个质子 | |||||||
B | 单质是空气中含量最多的气体 | |||||||
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 | |||||||
Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 | |||||||
Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 | |||||||
A原子核内只有一个质子,应为H元素,B单质是空气中含量最多的气体,应为N元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则原子核外各层电子数分别为2、6,应为O元素,Y为短周期元素中原子半径最大的元素,应为第三周期ⅠA族元素,即Na元素,Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,则最高化合价为+7价,应为Cl元素, (1)X为O元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,则应位于周期表第二周期、VIA族, 故答案为:第二周期;VIA族; (2)Z单质为Cl2,Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH,Cl2在NaOH溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; (3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14,应为NH3,NH3与O2在催化剂条件下反应生成NO,反应的化学方程式为4NH3+5O2
故答案为:4NH3+5O2
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有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2.E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同. 回答下列问题: (1)五种元素的名称:A______,B______,C______,D______,E______. (2)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为______,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______. (3)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式______. (4)A与E形成的化合物的化学式是______,它的性质决定了它在物质的分类中应属于______. (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时,观察到的现象是______,有关反应的离子方程式为______. | ||||||||
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白: |