（下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩
题型：不详难度：来源：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
| 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br， （1）Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，其原子结构示意图为  ，故答案为： ； （2）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水， 其离子反应为Al（OH） 3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al；Al（OH） 3+3H+═Al3++3H2O； （3）氯化镁为离子化合物，其电子式为  ，故答案为： ； （4）非金属性越强，则元素的最高价氧化物的水化物中酸性越强，Cl、S、N、C中非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故答案为：HClO4； （5）F的核电荷数为9，Br的核电荷数为35，则35-9=26，故答案为：26； （6）同周期元素从左到右金属性在减弱，则金属性Mg＞Al，可利用金属单质与水、酸或最高价氧化物对应水化物的碱性来比较金属性，则b、c可以，故答案为：镁；b、c． | ||||||||
| A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E 同主族． （1）B在周期表中的位置第______周期，第______族； （2）C、E 两种元素可能形成化合物的化学式______； （3）化合物BC与C2反应的化学方程式______； （4）1.6gB2A4液体与C2气体反应生成B2气体和液态A2C，放出31.05kJ的热量，写出1molB2A4反应的热化学方程式：______． | ||||||||
X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是（ ）
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①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题 （1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是______（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为______． （2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______，试比较②和③原子半径的大小②______③（填“＞”或“＜”） （3）画出元素④的原子结构示意图______，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）______． （4）写出元素⑤在周期表中的位置______，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为______． （5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍． ①甲、乙元素分别为______、______写元素名称） ②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式______ （6）已知破坏1mol N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共______（填“吸收”或“放出”）能量______ kJ． | ||||||||
| A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构． （1）三种元素的名称．B______，D______，F______． （2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：______ （3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：______；只含离子键的化合物的电子式为：______． （4）E离子的半径______（填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：______． （5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式______、______、______． | ||||||||
| 现有下列短周期元素性质的数据： |