右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（　　）A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反应B．原子半径a＞b＞cC．b的氢化

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右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（　　）

A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反应

B．原子半径a＞b＞c

C．b的氢化物比a的氢化物稳定

D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

答案

图为周期表中短周期的一部分，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子的最外层上有5个电子，则a为P元素，b为S元素，c为Cl元素，d为O元素．
A、d为O元素，b为S元素，氧气与硫化氢的水溶液反应2H₂S+O₂═2S↓+2H₂0，故A正确；
B、同周期主族元素自左而右，原子半径减小，所以原子半径a＞b＞c，故B正确；
C、同周期主族元素自左而右，非金属性增强，所以非金属性a＜b，非金属越强，氢化物越稳定，所以b的氢化物比a的氢化物稳定，故C正确；
D、同周期主族元素自左而右，非金属性增强，所以非金属性a＜b，非金属越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱，故D错误．
故选D．

举一反三

A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，且A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼；B元素的单质与H₂SO₄完全反应，其物质的量之比为1：1；B元素的单质与D元素的单质反应生成BD₂型化合物．根据以上信息，请解答下列问题．
（1）用电子式表示BD₂：______．
（2）C在元素周期表中属于第______周期，______族．
（3）写出B的氧化物与H₂SO₄反应的化学方程式：______．

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W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W₂Y离子化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种气态化合物；
③X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY₂共价化合物，一个XY₂分子中的电子总数为22；
（1）W元素是______；Z元素是______．
（2）化合物W₂Y和XY₂的电子式分别是______和______．
（3）Y和Z形成的两种气态化合物的分子式是______和______．
（4）写出化合物XY₂与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．

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A、B、C、D、E为原子序数依次递增的四种短周期元素．A、D同族，B、C同周期．C、E组成的化合物既能够溶于硫酸又能够溶于D的水溶液．A、B两元素以4：1组成的化合物甲为气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1．
回答下列问题：
（1）甲的名称______；丙的分子式______；丁中C元素的化合价______；戊的焰色反应呈______色；乙的电子式______；
（2）写出元素B的最高价氧化物和丁反应的化学方程式______．
（3）向含E离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液，请写出该过程反应的离子方程式：______，______．
（4）甲与C的单质C₂按一定比例混合放入含过量的丁密闭容器中，电火花引燃，维持温度在120℃，充分反应后容器内压强几乎为零，试写出符合题意的甲和C₂的物质的量之比：______；反应的化学方程式：______．

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下列各物质中，互为同系物的是（　　）

A．丁烷和2，2-二甲基丙烷	B．甲苯和1-苯基-1-丙烯
C．丙三醇和乙二醇	D．1，3-丁二烯和1-戊炔

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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（　　）

A．类铅元素原子的最外层电子数为4

B．其常见价态为+2、+3、+4

C．它的金属性比铅弱

D．它的原子半径比铅小

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右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ）A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反应B．原子半径a＞b＞cC．b的氢化