A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素,且A、B、C的原子序数依次相差1,A元素单质的化学性质非常活泼;B元素的单质与H2SO4完全反应,其物质的量之比为1

A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素,且A、B、C的原子序数依次相差1,A元素单质的化学性质非常活泼;B元素的单质与H2SO4完全反应,其物质的量之比为1

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A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素,且A、B、C的原子序数依次相差1,A元素单质的化学性质非常活泼;B元素的单质与H2SO4完全反应,其物质的量之比为1:1;B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物.根据以上信息,请解答下列问题.
(1)用电子式表示BD2:______.
(2)C在元素周期表中属于第______周期,______族.
(3)写出B的氧化物与H2SO4反应的化学方程式:______.
答案
B元素的单质与H2SO4完全反应,其物质的量之比为1:1,说明B元素为最高化合价为+2价的金属元素,应为Mg,A、B、C的原子序数依次相差1,A元素单质的化学性质非常活泼,应为Na元素,则C为Al元素,B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物,说明D的化合价为-1,且A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素,则D为Cl元素,
(1)B为Mg元素,D为Cl元素,所形成的化合物为MgCl2,为离子化合物,电子式为

魔方格

,故答案为:

魔方格


(2)C为Al元素,原子序数为13,核外有3个电子层,最外层电子数为3,应在周期表第三周期ⅢA族,故答案为:三;ⅢA;
(3)B的氧化物为MgO,为碱性氧化物,与硫酸反应生成盐和水,反应的化学方程式为MgO+H2SO4═MgSO4+H2O,
故答案为:MgO+H2SO4═MgSO4+H2O.
举一反三
W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素,已知:
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为W2Y离子化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种气态化合物;
③X和Y属同一周期元素,它们能形成组成为XY2共价化合物,一个XY2分子中的电子总数为22;
(1)W元素是______;Z元素是______.
(2)化合物W2Y和XY2的电子式分别是______和______.
(3)Y和Z形成的两种气态化合物的分子式是______和______.
(4)写出化合物XY2与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:______.
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A、B、C、D、E为原子序数依次递增的四种短周期元素.A、D同族,B、C同周期.C、E组成的化合物既能够溶于硫酸又能够溶于D的水溶液.A、B两元素以4:1组成的化合物甲为气体,由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态,乙中A、C原子数之比为1:1,丙中为2:1,由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态,丁中D、C原子数之比为1:1,戊中为2:1.
回答下列问题:
(1)甲的名称______;丙的分子式______;丁中C元素的化合价______;戊的焰色反应呈______色;乙的电子式______;
(2)写出元素B的最高价氧化物和丁反应的化学方程式______.
(3)向含E离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液,请写出该过程反应的离子方程式:______,______.
(4)甲与C的单质C2按一定比例混合放入含过量的丁密闭容器中,电火花引燃,维持温度在120℃,充分反应后容器内压强几乎为零,试写出符合题意的甲和C2的物质的量之比:______; 反应的化学方程式:______.
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下列各物质中,互为同系物的是(  )
A.丁烷和2,2-二甲基丙烷B.甲苯和1-苯基-1-丙烯
C.丙三醇和乙二醇D.1,3-丁二烯和1-戊炔
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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族,称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(  )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4
B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅弱
D.它的原子半径比铅小
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下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
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