I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
(1)①位于第二周期第ⅡA族,为Be元素,②位于第二周期第ⅥA族,为O元素,故答案为:Be;O; (2)⑦位于第三周期第ⅣA族,为硅元素,⑩位于第三周期0族,为氩元素,故答案为:硅;氩; (3)同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,则金属性最强的元素位于第三周期第ⅠA族,为Na元素,非金属性最强的元素为于第二周期第ⅦA族,为F元素,最不活泼的元素位于0族,为Ar元素,故答案为:Na;F;Ar; (4)同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,非金属越强的元素,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因F无正价,所以酸性最强的HClO4,Na的金属性最强,则对应最高价氧化物对应水化物的碱性最强,为NaOH,能形成两性氢氧化物的元素是Al,故答案为:HClO4;NaOH;Al; (5)根据原子半径的递变规律判断,同一周期,原子半径从左到右逐渐减小,同一主族原子半径从上到下逐渐增大,则原子半径最小的为F,故答案为:F; (6)金属性越强的元素,对应单质越活泼,与水反应越剧烈,则Na的金属性大于Mg,故答案为:Na;水. | ||||||||
A、B、C是周期表中相邻的三种元素,其中A、B同周期,B、C同主族,当此三种元素质子数总和为31,三种元素原子最外层电子数之和为17.则A、B、C应是( )
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有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示,已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数,B、D、E属于同一周期,D元素原子的最外层只有一个电子,E元素的质子比D元素的质子数多两个.据此填空: (1)A在元素周期表中的位置为______,A、B、C、D、E的单质中,氧化性最强的是______(写化学式). (2)A的氢化物的结构式为______,属于______(填“共价”或“离子”)化合物. (3)C的氢化物的电子式为______,由电子式表示D和B所形成的化合物的过程______. (4)E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______. |